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Un mwawsolvente è un liquido che mwbascioglie un mwbqsoluto mwbgsolido, mwbwliquido o mwcagassoso, dando luogo a una mwcqsoluzione. È il componente di una soluzione che si presenta nello stesso mwcgstato di aggregazione della soluzione stessa.cite-ref-1[1] Il solvente più comune è l'mwdwacqua. Il solvente è quella sostanza presente in maggior quantità in una soluzione.

I solventi in genere hanno un basso mweqpunto di ebollizione ed mwegevaporano facilmente o possono essere rimossi per mwewdistillazione, lasciando ciò nonostante la sostanza disciolta intatta. I solventi non dovrebbero dunque reagire chimicamente con il soluto, ovvero devono essere chimicamente mwfainerti. I solventi possono anche essere utilizzati per mwfqestrarre composti mwfgsolubili da un mwfwmiscuglio.

I solventi sono solitamente liquidi chiari e incolori e spesso presentano un odore caratteristico. La mwgqsolubilità è l'ammontare massimo di composto solubile in un certo volume di solvente a data mwggtemperatura.

Il termine mwhasolvente organico si riferisce ai solventi che sono mwhqcomposti organici. Usi comuni dei solventi organici sono il mwhglavaggio a secco (per esempio il mwhwtetracloroetilene), la pulizia o la soluzione delle colle (es. mwiaacetone, mwiqacetato di metile, mwigacetato di etile), la rimozione di macchie (per esempio l'mwiwesano), la diluizione di detergenti e profumi e soprattutto nelle sintesi chimiche.

• Polarità, solubilità e miscibilità

• Solventi protici e aprotici

• Punto di ebollizione

• Densità

• Interazioni chimiche

• Tabella delle proprietà dei comuni solventi

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Solventi e soluti possono essere classificati come mwjwpolari e mwkanon polari, anche detti mwkqapolari.

La polarità di un solvente può essere misurata a mezzo della mwkwcostante dielettrica o del mwlamomento di dipolo elettrico. I solventi polari presentano elevati valori della costante dielettrica e del momento di dipolo, mentre i solventi apolari presentano bassi valori della costante dielettrica e del momento di dipolo.

Il carattere polare o apolare di un solvente determina la natura dei composti che il solvente può sciogliere e la natura degli altri solventi e/o liquidi con cui si può miscelare. Di norma solventi polari sciolgono meglio composti polari e solventi non polari sciolgono meglio composti non polari. Questa evidenza sperimentale risale agli mwlgalchimisti mwlwmedievali che la riassumevano nella frase mwma"similia similibus solvuntur" (dal latino, traducibile in mwmq"il simile scioglie il simile").cite-ref-2[2] Per esempio, l'mwngacqua è un solvente polare, per cui le sostanze che si sciolgono meglio nell'acqua (dette "mwnwidrofile") sono in genere polari, mentre le sostanze che si sciolgono in acqua con più difficoltà (dette "mwoalipofile") sono in genere apolari.

Composti fortemente polari come i mwogsali mwowinorganici o gli mwpazuccheri si sciolgono solo in solventi molto polari come l'acqua, mentre composti fortemente apolari come gli mwpqolii o le mwpgcere si sciolgono solo in solventi organici estremamente apolari, come l'mwpwesano. Analogamente, acqua e esano, o mwqaaceto e mwqqolio, non sono mwqgmiscibili tra loro e si separano velocemente formando due fasi distinte, anche dopo aver mescolato energicamente.

Esistono comunque delle eccezioni a questa regola empirica: ad esempio il mwrametanolo, avente costante dielettrica pari a 32,6 e quindi polare, e il mwrqtoluene, avente costante dielettrica pari a 2,4 e quindi apolare sono miscibili tra loro.cite-ref-wyp753-3-0[3] Un'altra eccezione è la miscela acqua-isopropanolo.cite-ref-wyp753-3-1[3]

I solventi polari possono a loro volta essere suddivisi in mwuasolventi protici polari e mwuqsolventi aprotici polari. L'acqua (H-O-H), l'mwugetanolo (CHmwuw3-CHmwva2-OH) e l'mwvqacido acetico (CHmwvg3-COOH) sono rappresentanti della famiglia dei protici. Un comune solvente aprotico è l'mwvwacetone (CHmwwa3-CO-CHmwwq3). Nelle mwwgreazioni chimiche l'uso di solventi polari protici favorisce reazioni di mwwwsostituzione nucleofila unimolecolare, viceversa i solventi polari aprotici favoriscono reazioni di mwxasostituzione elettrofila bimolecolare.

Un'altra importante proprietà dei solventi è il loro punto di ebollizione che determina tra l'altro la velocità di evaporazione. Piccole quantità di solventi a basso punto di ebollizione, come il mwxwdietiletere o il mwyacloruro di metilene, evaporano in pochi secondi a temperatura ambiente, mentre solventi ad alto punto di ebollizione come l'acqua o il mwyqdimetilsolfossido richiedono alte temperatura o la riduzione della pressione ambiente affinché l'evaporazione abbia luogo in maniera efficiente.

La maggior parte dei solventi ha densità minore dell'acqua. Sono quindi più leggeri e nell'acqua si portano in superficie. Un'importante eccezione sono i solventi mwzaalogenati come il mwzqcloroformio, che si poggia sul fondo. Questo è importante da tenere a mente durante sintesi chimiche di solubilizzazione di solventi immiscibili con l'acqua e l'acqua stessa.

Un solvente crea numerose deboli interazioni con il soluto allo scopo di solubilizzarlo. Le più comuni interazioni sono le deboli mwaaforze di van der Waals (dipolo indotto), la più forte interazione dipolo-dipolo e l'ancora più forte interazione dei mwaqlegami a ponte d'idrogeno. Queste interazioni portano alla mwagsolvatazione.

| Solvente | Formula molecolare | Punto di ebollizione | Permettività | Momento dipolare | Densità |

|---|---|---|---|---|---|

| Solventi apolari | Solventi apolari | Solventi apolari | Solventi apolari | Solventi apolari | Solventi apolari |

| Esano | CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 | 69 °C | 2,0 | 0 | 0,655 g/ml |

| Benzene | C 6 H 6 | 80 °C | 2,3 | 0 | 0,879 g/ml |

| Solventi poco polari | Solventi poco polari | Solventi poco polari | Solventi poco polari | Solventi poco polari | Solventi poco polari |

| Toluene | C 6 H 5 -CH 3 | 111 °C | 2,4 | 0,31 D | 0,867 g/ml |

| Dietiletere | CH 3 CH 2 -O-CH 2 -CH 3 | 35 °C | 4,3 | 1,30 D | 0,713 g/ml |

| Cloroformio | CHCl 3 | 61 °C | 4,8 | 1,04 D | 1,498 g/ml |

| Acetato di etile | CH 3 -C(=O)-O-CH 2 -CH 3 | 77 °C | 6,0 | 1,88 D | 0,897 g/ml |

| Tetraidrofurano (THF) | | 66 °C | 7,5 | 1,69 D | 0,886 g/ml |

| Cloruro di metilene | CH 2 Cl 2 | 40 °C | 9,1 | 1,60 D | 1,326 g/ml |

| Solventi polari aprotici | Solventi polari aprotici | Solventi polari aprotici | Solventi polari aprotici | Solventi polari aprotici | Solventi polari aprotici |

| Acetone | CH 3 -C(=O)-CH 3 | 56 °C | 21 | 2,69 D | 0,786 g/ml |

| Acetonitrile (MeCN) | CH 3 -C≡N | 82 °C | 37 | 3,44 D | 0,786 g/ml |

| Dimetilformammide (DMF) | H-C(=O)N(CH 3 ) 2 | 153 °C | 38 | 3,79 D | 0,944 g/ml |

| Dimetilsolfossido (DMSO) | CH 3 -S(=O)-CH 3 | 189 °C | 47 | 4,10 D | 1,092 g/ml |

| Solventi polari protici | Solventi polari protici | Solventi polari protici | Solventi polari protici | Solventi polari protici | Solventi polari protici |

| Acido acetico | CH 3 -C(=O)OH | 118 °C | 6,2 | 1,68 D | 1,049 g/ml |

| n -Butanolo | CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH | 118 °C | 18 | 1,75 D | 0,810 g/ml |

| Isopropanolo | CH 3 -CH(-OH)-CH 3 | 82 °C | 18 | 1,59 D | 0,785 g/ml |

| n -Propanolo | CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH | 97 °C | 20 | 1,65 D | 0,803 g/ml |

| Etanolo | CH 3 -CH 2 -OH | 79 °C | 24 | 1,66 D | 0,789 g/ml |

| Metanolo | CH 3 -OH | 65 °C | 33 | 2,87 D | 0,791 g/ml |

| Acido formico | H-C(=O)OH | 100 °C | 58 | 1,42 D | 1,21 g/ml |

| Acqua | H-O-H | 100 °C | 80 | 1,87 D | 0,998 g/ml |

I valori dei momenti dipolari per CHClmwawc3 e CHmwawg2Cl2 sono quelli di PapouSek et al.,cite-ref-4[4] gli altri sono tratti da Tables for Organic Chemistry.cite-ref-5[5]

cite-note-11. ↑ mwaxcmwaxgSilvestroni,mwaxk p. 229.

cite-note-22. ↑ mwax0mwax4mwax8Similia similibus solvuntur - Big Chemical Encyclopedia, su mwayachempedia.info. mwayeURL consultato il 3 dicembre 2022.

cite-note-wyp753-33. ↑ mwaycmwaygWypych,mwayk p. 753.

cite-note-44. ↑ mway0(mway4mway8EN) Dusan Papousek, Zlata Papouskova e Delano P. Chong, mwazamwazeDensity Functional Computations of the Dipole Moment Derivatives for Halogenated Methanes, in mwaziThe Journal of Physical Chemistry, vol.mwazm 99, n.mwazq 42, 1995-10, pp.mwazu 15387-15395, mwazyDOI:mwazc10.1021/j100042a010. mwazgURL consultato il 3 dicembre 2022.

cite-note-55. ↑ mwazwmwaz0mwaz4Molecular weight, su mwaz8www.stenutz.eu. mwaaaURL consultato il 3 dicembre 2022.

• citerefsilvestroniPaolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8.

• citerefwypych(EN) George Wypych, Handbook of solvents, ChemTec Publishing, 2001, ISBN 1-895198-24-0.

• mwaagArea superficiale accessibile

• mwaaoEffetto livellante

• mwaawInterazione ione-solvente

• mwaa4Soluto

• mwabaSoluzione (chimica)

• mwabiSolvatazione

• mwabqSolvente protico

• mwabySolvente aprotico

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «solvente»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sul solvente

• citerefbritannica-com(EN) solvent, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.